电负性怎么计算的，电负性表示什么是电负性(xìng)周期表中各元素的原子吸引(yǐn)电(diàn)子能力的一种相(xiāng)对标(biāo)度的。

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电负(fù)性怎么计算的(de)，电(diàn)负(fù)性表示(shì)什么

　　电(diàn)负性周期表(biǎo)中各元素的原子吸引电子能(néng)力(lì)的一(yī)种(zhǒng)相对(duì)标度 。

　　又(yòu)称负电(diàn)性。

　　元(yuán)素的电负性愈(yù)大，吸引(yǐn)电子(zi)的倾向愈大，非金属(shǔ)性也愈(yù)强。

　　电负性的定义和计算方法有多种，每(měi)一(yī)种方法的电负性数值都不同，比较有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林(lín)提(tí)出的标度。

　　根据(jù)热(rè)化学数(shù)据和(hé)分子(zi)的键能，指(zhǐ)定氟的电(diàn)负性(xìng)为(wèi)3.98，计(jì)算其他元素(sù)的(de)相对(duì)电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和电子(zi)亲合(hé)能计算(suàn)的(de)绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在核(hé)和成键原子的电子静(jìng)电作(zuò)用基础(chǔ)上的电负性。

　　利用电(diàn)负性值时，必须是同一套数(shù)值进行比较。

　　电(diàn)负性综合考虑(lǜ)了电离能和电子(zi)亲合能，首先(xiān)由(yóu)莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提出(chū)。

　　它以一组(zǔ)数值的相对大小表(bi生乎吾前其闻道也固先乎吾翻译句式，生乎吾前其闻道也固先乎吾翻译成现代汉语ǎo)示(shì)元素原子在(zài)分子中对成键电子的吸引能力，称为生乎吾前其闻道也固先乎吾翻译句式，生乎吾前其闻道也固先乎吾翻译成现代汉语相对电负性(xìng)，简称电负性。

　　元(yuán)素电(diàn)负性数值(zhí)越大，原子(zi)在形成化学键时对成键电子的吸(xī)引力越强。

　　同(tóng)一(yī)周期从左至右，有效核电(diàn)荷递增，原子半径递减，对电(diàn)子的(de)吸引能力渐强，因而电(diàn)负性值递增；

　　同族元素从(cóng)上(shàng)到(dào)下，随着原子半径的增(zēng)大(dà)，元素电负性值(zhí)递减(jiǎn)。

　　过(guò)渡元素的电负性值无(wú)明显规律(lǜ)。

　　就总体而言，周期表右上(shàng)方(fāng)的(de)典(diǎn)型非金属元素都(dōu)有较(jiào)大(dà)电负性数值，氟的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的(de)金属元素电负性值都(dōu)较小(xiǎo)，铯(sè)和钫是电负性最(zuì)小(xiǎo)的(de)元素（0.7）。

　　一般(bān)说(shuō)来(lái)，非金属元素的电负(fù)性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判(pàn)断化合物中(zhōng)元素(sù)的正负化合价和化学键的类型。

　　电负性值较大的元素在形(xíng)成(chéng)化合(hé)物时，由于(yú)对(duì)成(chéng)键(jiàn)电子吸引(yǐn)较强，往(wǎng)往表现为负化合价；

　　而电(diàn)负(fù)性(xìng)值较小者(zhě)表(biǎo)现为(wèi)正化合价(jià)。

　　在形(xíng)成共价(jià)键时，共(gòng)用电子对偏(piān)移向电负性(xìng)较(jiào)强的原子而使键带有极性，电负性(xìng)差越大，键的(de)极性越强。

　　当化学键两(liǎng)端元素的(de)电负(fù)性相(xiāng)差很大时（例如大(dà)于1.7）所形(xíng)成的键则以离子性为主。

　　常见(jiàn)元素电(diàn)负性(xìng)（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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